HUKUM I TERMODINAMIKA

Hukum I Termodinamika

"Pada saat gas dalam ruang tertutup diberi kalor maka kalor tersebut akan dimanfaatkan untuk melakukan usaha dan merubah energi dalam".
Hubungan diatas dapat dinamakan kekekalan energi dan dituliskan sebagai berikut :

                                                                                      (1)



dengan :
Q    = perubahan kalor sistem
W   = usaha sistem
ΔU = perubahan energi dalam
Peraturan tanda positif dan negatif adalah sebagai berikut :

1. Q dianggap positif (+) apabila menyerap kalor
2. Q dianggap negatif (-) apabila melepas kalor
3. W dianggap (+) apabila usaha dilakukan oleh sistem
4. W dianggap (-) apabila lingkungan melakukan usaha pada sistem
5. ΔU (+) apabila energi dalam sistem bertambah
6. ΔU (-) apabila energi dalam sistem berkurang

Proses-proses Termodinamika

Proses termodinamika adalah perubahan keadaan gas, yaitu tekanan, volume dan suhunya. Perubahan i ni diiringi dengan perubahan kalor, usaha dan energi dalamnya. Proses-proses yang memiliki sifat-sifat khusus ada empat contoh seperti berikut.

1. Proses Isobarik

    Proses isobarik adalah proses perubahan gas dengan tekanan tetap. Pada proses isobarik terjadi perubahan suhu pada sistem sehingga terjadi perubahan energi dalam.

Proses Isobarik

Usaha yang dilakukan oleh sistem pada proses isobarik adalah : 

                                                                   (2)


Berikut ini adalah video animasi tentang proses isobarik :
 
   
2. Proses Isotermik
     Proses isotermis adalah proses perubahan gas dengan suhu tetap. maka tidak ada perubahan energi dalam. 

Proses Isotermik

Pada proses ini berlaku hukum Boyle:

                                                                                                       (3)



Sehingga usaha yang dilakukan oleh sistem pada proses Isotermik :

                                                                                (4)



Berikut ini adalah video animasi tentang proses Isotermik :

3. Proses Ishokoris

   Proses isokhorik adalah proses perubahan gas dengan volume tetap, sehingga sistem tidak melakukan kerja W = 0. Maka kalor sama dengan perubahan energi dalam. 

Proses Ishokoris

Berikut ini adalah video animasi tentang proses Ishokorik :

4. Proses Adiabatik

    Pada proses ini tidak ada kalor yang masuk dan tidak ada kalor yang keluar sistem, Q = 0, sehingga usaha sama dengan nilai negatif dari perubahan energi dalam.

Proses Adiabatik

Berikut ini adalah video animasi tentang proses Adiabatik :


Berikut ini adalah video tentang percobaan Hukum I Termodinamika :